Secundaire batterijen, ook bekend als oplaadbare batterijen of batterijen, verwijzen naar batterijen die kunnen worden geactiveerd door opladen na ontlading om de actieve stof te blijven gebruiken. Door gebruik te maken van de omkeerbaarheid van chemische reacties, kan een nieuwe batterij worden gevormd. Nadat een chemische reactie is omgezet in elektrische energie, kan elektrische energie worden gebruikt om het chemische systeem te repareren, en vervolgens kan de chemische reactie worden omgezet in elektrische energie, dus wordt deze een oplaadbare batterij genoemd (oplaadbare batterij)
Secundaire batterijen domineren de markt voor draagbare energieopslagapparaten, elektrische voertuigen en andere stroom- en elektronische toepassingen. Deze batterijen slaan elektriciteit op in de vorm van chemische energie en genereren elektriciteit door het elektrochemische reactieproces. Gewoonlijk bestaat secundaire batterij uit twee elektroden, namelijk de anode en kathode; Elektrolyt, diafragma en een buitenste schaal. Secundaire batterij heeft goede kenmerken, zoals hoge energie, hoge vermogensdichtheid, platte afvoercurve, lage weerstand, geheugenloze en brede temperatuurprestaties. De meeste batterijen bevatten echter giftige stoffen. Daarom moet de ecologische impact tijdens de verwijdering van batterijen worden overwogen. Vanwege de geavanceerde technologie en redelijke kosten worden in EV -toepassingen, opslagsystemen met een hoge energiedichtheid en hoge vermogensdichtheid voornamelijk geleverd door batterijen. Various types of electric vehicles mainly include lead-acid (LA), nickel based (Ni Fe, Ni Zn, Ni Cd, Ni MH, Ni H2), zinc halide (Zn Cl 2, Zn Br 2), metal air based (Fe Air, Al Air, Zn Air), and sodium- (Na-S, Na-NiCl 2), high-temperature lithium (Li Al FeS, Li Al FeS 2), and general environmental lithium [lithium polymeer (lithium polymeer), lithium-ion (lithiumion) batterijen].
